گرمای انحلال بنزوئیک اسید در آب
تاریخ انجام آزمایش : ۱۴۰۰/۳/۱
ایمان پورمشکی
فاطمه نجفی
رشته تحصیلی : مهندسی شیمی
استاد : سهیلا صداقتی
۱) مقدمه و هدف
۲)تئوری آزمایش
۳)کار های آزمایشگاهی
۴)نتایج و بحث
۵) MSDS
هــــدف :
تعیین تغییر آنتالپی انحلال اسید بنزوئیک در آب با استفاده از قابلیت انحلال آن در دماهای مختلف
مواد لازم:
ارلن 250 و 100cc - اسيد بنزوئيک - آب مقطر- فنل فتالئين- سود – بورت -شيشه ساعت- اتانول – پیپت 100cc -دماسنج
تـــئـــوری :
در بسیاری از واکنشهای شیمیایی موادشرکت کننده در واکنش نه به صورت خالص بلکه به صورت محلول شرکت میکنند.
در اینصورت گرمای انحلال این مواد که ممکن است قابل ملاحظه و غیر قابل اغماض هم باشد,باید الزاماً در محاسبات ترمودینامیکی منظور شود.
در ميزان انحلال يک ماده در يک حلال عواملي همچون دما ، اثر يون مشترک و اثر ضرائب فعاليت يوني موثر مي باشند . در اين آزمايش توسط اندازه گيري قابليت انحلال اسيد بنزوئيک در آب به ميزان گرماي انحلال آن دست خواهيم يافت .
بنابراین با رسم نمودار log S بر حسب 1/T و محاسبه شیب این خط مقدار -∆H/2.303 بدست آمده که از آن ∆H واکنش قابل محاسبه است.
روش آزمایش:
در این آزمایش حلال مورد استفاده ما آب است.
مقدار مشخصی از بنزنوئیک اسید و آب رابا هم مخلوط میکنیم و در دماهای مختلف مقدار مشخصی از آن را بر میداریم و آنرابا استفاده ازسدیم هیدروکسید تیتر میکنیم.
برای اینکه بتوانیم حلالیت بنزنوئیک اسید را بیشتر کنیم مقدار آنرا میساویم تا به حالت پودر مانند در بیاید .
در ارلن 250 میلی لیتر 3 گرم اسید بنزنوئیک و 10 میلی لیتر از محلول را برداشته و داخل ارلن 100 میلی لیتر میریزیم و دمای ارلن 250 میلی لیتر را به عنوان دمای یادداشت مینماییم حال به ارلن 100 میلی لیتر چند قطره فنول فتالین افزوده و با سود 0.1 نرمال تا روئیت رنگ ارغوانی کم رنگ تیتر میکنیم و حجم سود مصرفی را یادداشت مینماییم در چند مرحله هر مرحله 10 درجه دمای ارلن 250 میلی لیتر را توسط یخ کاهییده و ازمایش را کامل میکنیم .
محاسبات:
***دما بر حسب کلوین در ردیف آخر جایگذاری شده
نتیجه گیری:
با افزایش دما انحلال بنزوئیک اسید در آب افزایش میابد و با کاهش دما بلعکس.
MSDS
